题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 |
B.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个OH-离子 |
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×l023个 |
D.室温下,32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2×6.02×1023 |
答案
解析
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023,下列叙述中正确的是( )A.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023B.25℃时,1 L p】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.53g碳酸钠晶体中含0.5NA个CO32-离子 |
B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
C.1molOH-放电被氧化时失去NA的电子 |
D.在2.8g晶体硅中含有0.2NA个Si-Si键 |
A.25℃时,纯水中含有的H+数为1×10-7NA |
B.常温常压下,31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA |
C.35.5gCl2参加氧化还原反应,转移的电子数可能为NA |
D.7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA |
A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n |
B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA |
C.1L1mol/L的FeCl3溶液中,含有铁离子的数目为NA |
D.T℃时,1LPH=6纯水中,含10-6NA个OH- |
A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA |
B.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子的数目为NA |
C.标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后,气体的分子总数为NA |
D.6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA |
A.29:8:13 | B.22:1:14 | C.13:8:29 | D.26:16:57 |
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