题目
题型:不详难度:来源:
A.1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA |
B.标准状况下,1L液态水中含有的H+ 数目10-7NA |
C.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA |
答案
解析
正确答案:D
A.不正确,氢氧化铁胶体粒子是由成千上万的分子聚在一起形成的;
B.不正确,应是25℃时;
C.不正确,应是标准状况;
D.正确。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NAB.标准状】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L |
B.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA |
C.0.1mol甲基(-CH3)所含电子数为NA |
D.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
A.1L 1mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数约为6.02×1023 |
B.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×1023 |
C.在含4mol硅氧键的水晶晶体中,氧原子数目为2×6.02×1023 |
D.用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时,当阴极产生的气体体积为2.24L时,阳极产物的物质的量一定为0.05×6.02×1023 |
A.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合,其体积为22. 4升 |
B.14克氮气中所含有的共享电子对数为1.5NA |
C.1L 1mol/LFeCl3溶液中,含有Fe3+的个数为NA |
D.合成氨反应中,当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键,则该反应达到平衡状态 |
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA |
B.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ |
C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA |
D.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA |
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA |
C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA |
D.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA |
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