题目
题型:不详难度:来源:
A.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA |
B.60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA |
C.18g冰中最多含有4 NA个氢键 |
D.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA |
答案
解析
在石墨中每个C与另外3个C相连,每个C形成3/2个C-C键,因此是3/2NA个,故A正确;SiO2中每个Si与4个O相连,而每个O与2个Si相连,因此每个氧提供2个成键电子,而每个Si提供4个成键电子, 60g即1molSiO2中共有成键电子 4+2*2=8mol,而每个Si-O中有2个电子,因此Si-O为4mol即4NA个,B错;一个H2O分子在冰结晶中,可以形成四个方向的氢键。每个氢键被两个H2O分子共用,平均每个水分子有2个氢键,因此18g冰 =" 1mol" H2O,总共有2mol即2NA个氢键;标准状况下,CHCL3是液体,故D也错误。
核心考点
试题【下列说法正确的事(NA为阿伏伽德罗常数)A.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAB.60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NAC.18g冰中最多含有4】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol金刚石中含有C-C键数目为4NA |
B.56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA |
C.1L 0.1mol·L-1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA |
D.标准状况下,44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA |
A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
C.室温下,46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA |
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
A.1 mol金刚石中含有2NA个C—C键 |
B.1 mol Na2O2参加反应,则转移电子2NA个 |
C.标况下,22.4L SO3、H2O2、O2均含有NA个分子 |
D.含2 mol H2SO4的浓H2SO4与足量铜加热下反应,转移电子2NA个 |
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
C.1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA[ |
D.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA |
A.0.3mol NO2溶于水,转移电子数为0.1NA |
B.0.1mol CH5+含NA个电子 |
C.1L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子 |
D.标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子 |
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