题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol金刚石中含有2NA个C—C键 |
B.1 mol Na2O2参加反应,则转移电子2NA个 |
C.标况下,22.4L SO3、H2O2、O2均含有NA个分子 |
D.含2 mol H2SO4的浓H2SO4与足量铜加热下反应,转移电子2NA个 |
答案
解析
B 错误,1 mol Na2O2参加反应,则转移电子NA个
C 错误,标况下,SO3、H2O2、不是气体。
D 错误,当浓硫酸变为稀硫酸时,就不再和铜反应了,故转移电子小于2NA个
核心考点
试题【关于阿佛加德罗常数NA的叙述中,正确的是A.1 mol金刚石中含有2NA个C—C键B.1 mol Na2O2参加反应,则转移电子2NA个C.标况下,22.4L 】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
C.1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA[ |
D.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA |
A.0.3mol NO2溶于水,转移电子数为0.1NA |
B.0.1mol CH5+含NA个电子 |
C.1L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子 |
D.标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子 |
A.Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子, 则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L |
B.1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA |
C.58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元 |
D.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA |
A.只有在标准状况下,气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立 |
B.N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol,在该条件下,加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时,反应放出的热小于92.3 kJ |
C.1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA |
D.常温下,1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解,将使OH-数大于10-4NA |
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用 (填序号)。
A.量筒 | B.烧杯 | C.容量瓶 | D.试管 |
。
(3)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm(如上图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
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