题目
题型：不详难度：来源：
| A．水溶液中是否存在溶质分子 | B．溶液的导电性强弱 |
| C．离子化合物还是共价化合物 | D．在水中的溶解度 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．NH3·H2O ＝ NH4++OH- |
B．NaOH Na++OH- |
| C．H2O+H2O H3O++OH- |
| D．H2CO3 ＝ 2H++CO32- |
| A．浓硫酸 | B．浓硝酸 | C．稀硫酸 | D．稀硝酸 |
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是| A．加H2SO4 | B．加盐酸 |
| C．加CH3COONa | D．加NaOH固体 |
2NH3(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是| A．加压、升温 | B．加压、降温 |
| C．减压、升温 | D．减压、降温 |
| A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
| B．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| C．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 |
| D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 |
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