设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NAB．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAC．含0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1 N_A

B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1 N_A

D．1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2 N_A

答案

解析

NH₄^＋属于10电子微粒，1.8g恰好是0.1mol，所以含有的电子的物质的量是1mol，A不正确。11.2L在标准状况下是0.5mol，B不正确。浓硫酸和铜的反应中，随反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定程度时，反应就不再进行，所以生成SO₂的分子数要小于0.1mol，C不正确。铜被硝酸氧化生成硝酸铜，转移电子是2mol，所以选项D正确。答案选D。

核心考点

试题【设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NAB．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAC．含0.】；主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（）

A．18g冰晶体中含有的氢键数为4N_A

B．1mol SiO₂晶体中含有的硅氧键数为2N_A

C．28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为6N_A

D．标准状况下11.2L C₆H₁₄含共用电子对数为9.5N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃和0.1 mol/L Na₂CO₃混合溶液1L, HCO₃^-,CO₃^2-的总数为0.2N_A

B．向密闭容器中充入2molN₂和3molH₂,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为23.45%，则H₂和NH₃所含的H原子总数为6N_A

C．若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^-数为aN_A, 则1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^-数小于0.3aN_A

D．反应N₂＋3H₂

2NH₃达平衡时，每形成6N_A个N-H键，也生成14克N₂

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol－CH₃和1molOH^－都含有10N_A个电子

B．用过氧化氢分解制得1mol O₂转移4 mol电子。

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．7.8 g Na₂O₂固体中共含离子数目为0.4N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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若以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl₂能恰好完全反应生成1 mol FeCl₂，转移电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6N_A

C．30g甲醛中含共用电子对总数为3N_A

D．3.9g Na₂O₂与3.1g Na₂O组成的混合物中所含离子总数为0.3N_A

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