题目
题型:不详难度:来源:
A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NA |
B.1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 |
C.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA |
D.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
答案
解析
试题分析:氯气在和铁反应中氯气得到2个电子,A不正确;氧气是2个氧原子构成的,氖气是1个氖原子构成的,B正确;过氧化钠和水的反应中,既是氧化剂,也是还原剂,1mol过氧化钠转移1mol电子,C正确;在标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,D不正确,答案选BC。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NAB.1mol氧气含有的原子数是1m】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2 | B.O2 | C.CO2 | D.Cl2 |
A.标准状况下,11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 NA |
B.常瘟下,32 g O3中所含的原子数为2 NA |
C.1 mol·L-1NaOH溶液中所含Na+离子数为NA |
D.5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应,转移的电子数为0.2 NA |
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.3:1 |
A.标准状况下,0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2L |
B.常温常压下,17g氨气所含电子数为10NA |
C.2.24L氮气所含的原子数为0.2NA |
D.NA个氧分子的质量为16g |
A.标准状况下,33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子 |
B.根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 当有12mol电子转移时,生成N2分子数为2NA |
C.常温常压下,22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
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