题目
题型:不详难度:来源:
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子0.4NA |
B.1.6gNH2- 离子所含质子数为NA |
C.1.12L氦气所含原子数为0.05NA |
D.9g D216O所含的中子数为4.5 NA |
答案
解析
试题分析:0.2g氢气的物质的量是0.1mol,转移0.1mol×2=0.2mol电子,A不正确;1.6ggNH2- 离子的物质的量是0.1mol,所含质子数为0.9NA,B不正确;C不正确,因为气体的体积不一定是在标准状况下,即1.12L氦气的物质的量不一定是0.05mol;重水中中子数是10个,9g D216O的物质的量是0.45mol,所含的中子数为4.5 NA,D正确,答案选D。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子0.4NAB.1.6g】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104124632-18306.png)
A.常温常压下,46g![]() ![]() ![]() |
B.15.6g Na2O2与过量![]() ![]() |
C.常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于![]() |
D.1L![]() |
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.1molNa2O2与足量水反应,转移NA个电子,生成0.5molO2 |
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA |
D.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
A.标准状况下,1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 |
B.1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA |
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4L,所含的电子数为16NA |
D.26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA |
B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA |
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
A.①② | B.②④ | C.①③ | D.③④ |
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