题目
题型:不详难度:来源:
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
A.①② | B.②④ | C.①③ | D.③④ |
答案
解析
试题分析:碳酸钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2,106g碳酸钠是1mol,含有3mol离子,①错误;氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质,则16g混合气中氧原子的物质的量是1mol,②正确;胶体是离子的集合体,所以将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA,③错误。④中反应是可逆反应,得不到2mol氨气,因此容器内的分子数大于2NA,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n |
B.25 ℃时,1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m |
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n |
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n |
A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA |
B.16 g CH4所含原子数目为NA |
C.17 g NH3 所含中子数目为10 NA |
D.18 g水所含分子数目为NA |
A.H2 | B.Cl2 | C.CO2 | D.O2 |
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
C.在室温和常压下,71 g Cl2含有2NA个Cl原子 |
D.在同温、同压下,相同体积的任何气体,所含分子数和原子数相同 |
A.3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 |
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA |
D.钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
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