题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为nA |
B.2.4gMg与足量稀硫酸反应时,失去电子数为0.1nA |
C.l L0.5mol. L-1CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 nA |
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为nA |
答案
解析
试题分析:虽然 n=V/Vm,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但是四氯化碳是液体,不能用该公式求其物质的量,其物质的量不是1/4mol,所含碳氯键不是1mol,A项错误;由于n=m/M,则镁为0.1mol,镁是氢前金属,稀硫酸是非氧化性酸,二者能发生置换反应,即Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑~2e-,由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比,则0.1molMg和足量稀硫酸完全反应转移0.2mol电子,B项错误;由于n=c•V,则CuCl2的物质的量为0.5mol,CuCl2是盐或强酸弱碱盐,能水解,由于铜离子部分水解,则溶液中的铜离子小于0.5mol,C项错误;氧气和臭氧互为同素异形体,都只含氧元素,且氧元素的质量分数为100%,则混合气体中氧原子的质量为16g×100%=16g,由于n=m/M,则氧原子为1mol,D项正确。
核心考点
试题【若nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为nAB.2.4gMg与足量稀硫酸反应时,失去电子数为0.1】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA |
B.1 L 0.5mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA |
C.常温常压下16g O2中,氧原子数为NA |
D.0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应,转移的电子数为0.3NA |
A.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA |
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
C.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为NA |
D.t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10—6 NA个OH— |
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
A.1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
B.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
C.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA |
D.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
A.常温常压下,22.4L NH3中含有3NA个N-H键 |
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+ |
C.48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 |
D.1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3- |
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