题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA |
B.1 L 0.5mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA |
C.常温常压下16g O2中,氧原子数为NA |
D.0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应,转移的电子数为0.3NA |
答案
解析
试题分析:标准状况下2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,因为H2O是液体,故A错误;由于n=c•V,则AlCl3的物质的量为0.5mol,由于AlCl3是强酸弱碱盐,部分Al3+与水电离出的OHˉ结合成Al(OH)3,则溶液中剩余的Al3+小于0.5mol,故B错误;O2的相对分子质量为2×16=32,由于n=m/M,则16gO2的物质的量为0.5mol,由于1个O2分子含有2个氧原子,则0.5molO2中含有1mol氧原子,故C正确;由于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑~2eˉ中各物质的系数之比等于物质的量之比,则0.1mol铁粉与足量盐酸充分反应转移0.2mol电子,故D错误。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA B.1 L 0.5mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA |
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
C.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为NA |
D.t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10—6 NA个OH— |
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
A.1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
B.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
C.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA |
D.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
A.常温常压下,22.4L NH3中含有3NA个N-H键 |
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+ |
C.48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 |
D.1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3- |
A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA |
B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
C.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA |
D.20g重水(2 1H2O)所含的电子数为10NA |
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