题目
题型:不详难度:来源:
A.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
D.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子 |
答案
1.8g |
20g/mol |
B、标准状况下,2.24LCl2的物质的量为0.1mol,氯气与氢氧化钠反应是氯气的自身氧化还原反应,1molCl2反应转移电子物质的量为1mol,所以0.1molCl2反应转移电子为0.1mol即0.1NA;故B错误;
C、46gNO2与N2O4的混合气体中,所含氮元素和氧元素相同,若全是46gNO2,所含原子为3mol,若全是46gN2O4,所含原子为3mol,故C正确;
D、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,随着浓硫酸的浓度变稀后不再与铜反应,所以硫酸最后有剩余,所以生成的二氧化硫小于1mol,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的.下列叙述正确的是( )A.1.8g重水(D2O)中含NA个中子B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
B.标准状况下,22.4LSO3中含有40NA个电子 |
C.由CO2和O2组成的混合物中若有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA |
D.22.4LO2含有氧原子为2mol |
A.n/m | B.2n/m | C.2n | D.n |
A.它们的分子个数比为17:16 |
B.它们的原子个数比为17:16 |
C.它们的氢原子个数比为17:12 |
D.它们所含氢元素的质量比为17:12 |
A.常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA |
B.常温常压下,17gNH3含有的原子数为4NA |
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含共价键数为2NA |
D.32g臭氧(O3)所含的原子数目为3NA |
A.甲烷的摩尔质量为16克 |
B.标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA |
C.常温下,2.7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
D.常温下,9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA |
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