题目
题型:太原二模难度:来源:
A.1mol乙醇与足量钠反应生成H2的分子数目为3NA |
B.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA |
C.CO和N2互为等电子体,22.4L的CO气体与NA个N2所含的电子数相等 |
D.在一定条件下,13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA |
答案
B、铁参加氧化还原反应可能被氧化为+2价或+3价等,0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目可能是0.2NA也可能是0.3NA等,故B错误;
C、若是标准状况下,22.4L的CO气体与NA个N2所含的电子数相等,但CO所处的状态不一定是标准状况,22.4L的CO不一定是1mol,故C错误;
D、锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体为二氧化硫与氢气.根据电子转移守恒可知,若生成二氧化硫1molZn反应能生成1mol二氧化硫,若生成氢气1molZn反应能生成1mol氢气.即Zn的物质的量等于气体的物质的量,所以气体的物质的量为
13g |
65g/mol |
故选:D.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1mol乙醇与足量钠反应生成H2的分子数目为3NAB.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.500 mL 2 moL/IJ蔗糖溶液中所含分子数为NA |
B.0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应,转移的电子数目为0.4NA |
C.在常温常压下,17 g氨气所含共用电子的数目为6 NA |
D.2.24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0.1 NA |
A.常温常压下,18gH2O所含电子数为10NA |
B.阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2C中所含的原子数 |
C.标准状况下,11.2LNH3所含的分子数目为0.5NA |
D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g |
A.28g氮气所含有的原子数目为NA |
B.在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA |
C.标准状况下,22.4L水中含有NA个水分子 |
D.标准状况下,22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA |
A.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA |
B.56g铁和足量碘单质完全反应,转移的电子数为3NA |
C.常温7.8gNa2O2与水充分反应转移电子数为0.1NA |
D.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒小于NA个 |
| ||
A.元素的种类 | B.物质的总质量 |
C.分子的数目 | D.原子的数目 |
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