题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数0.5NA |
B.常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为5NA |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
D.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA |
答案
B、8g甲烷的物质的量为
8g |
16g/mol |
C、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同,所以混合气体中氮元素的质量分数为
14 |
46 |
32 |
46 |
14 |
46 |
32 |
46 |
D、氦气为单原子分子,1mol氦气含有的原子数为NA,故D错误.
故选:AD.
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数0.5NAB.常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为5NAC.46gNO2和N2O4混合气体】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为______mol,含电子的数目为______,与______molNH3具有相同的质量.
(2)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的摩尔质量是______
(3)在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为______.
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 |
C.等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同 |
D.标准状况下,以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L,含有的分子数为NA |
A.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA |
B.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0.1NA |
C.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA |
D.标准状况下,22.4L水中含有的氧原子数为1.0NA |
①该原子的摩尔质量是aNA
②Wg该原子的物质的量一定是
W |
aNA |
③Wg该原子中含有
W |
a |
④由已知信息可得:NA=
12 |
a |
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
A.33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数一定为3NA |
B.0.2molCl2溶解于10L的水中,可生成0.2NA个HClO |
C.100g98%的硫酸溶液可电离出NA个SO42- |
D.1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数可能为2.6NA |
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