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题目
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下列说法正确的是(  )
①标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023
②在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤
答案
①己烯在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4L己烯不一定是1mol,故①错误;
②阿伏伽德罗定律是同温同压同体积的气体,物质的量相同,所以在同温同体积时,气体物质的量之比等于压强之比,故②正确;
③7.1g氯气物质的量为0.1mol,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1molCl2反应转移电子物质的量为1mol,所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol,故③错误;
④60g SiO2的物质的量为1mol,含Si-O键4mol,故④错误;
⑤1mol乙醇中含有的共价键数为5mol碳氢键、1mol碳碳键、1mol碳氧键、1mol氧氢键,共计8mol化学键,故⑤错误;
⑥根据气态方程PV=
m
M
RT
,得到同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.故⑥正确;
综上所述②⑥正确;
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )①标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大③7.1g氯气与足量的氢】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A.常温下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.在18g18O2中含有NA个氧原子
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中氢离子数为NA
B.3.65g液态HCl中构成的粒子总数为0.2NA
C.常温下5.6gFe投入足量浓硝酸中,则转移电子数为0.3NA
D.常温常压下,30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA
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设nA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA
B.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1nAFe3+
C.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
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下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(  )
A.1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023
B.23 g Na和足量的O2完全反应,无论是常温,还是燃烧,都失去6.02×1023个电子
C.常温常压下,36gC5H12分子中含有8×6.02×1023个共价键
D.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热,可生成SO2的分子数约为6.02×1022
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微观粒子是化学研究的主要对象.若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,下列对粒子数判断正确的是(  )
A.常温常压下,2.24L CO2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023
B.2.8g[CH2-CH2]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
C.0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+数为0.3×6.02×1023
D.1.7gNH3中含有的质子数为0.4×6.02×1023
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