题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA |
B.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1nAFe3+ |
C.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA |
答案
B、0.1mol氯化铁溶于水中,铁离子水解,所得溶液含有Fe3+小于0.1nA,故B错误;
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O
| ||
0.4 |
3 |
D、标准状况下,22.4L氯气物质的量为1mol,氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【设nA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nAB.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1nAFe】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个 |
B.23 g Na和足量的O2完全反应,无论是常温,还是燃烧,都失去6.02×1023个电子 |
C.常温常压下,36gC5H12分子中含有8×6.02×1023个共价键 |
D.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热,可生成SO2的分子数约为6.02×1022 |
A.常温常压下,2.24L CO2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023 |
B.2.8g[CH2-CH2]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023 |
C.0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+数为0.3×6.02×1023 |
D.1.7gNH3中含有的质子数为0.4×6.02×1023 |
A.标准状况下,22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NA |
B.标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
C.1LpH=1的稀H2SO4中有0.2NA个H+ |
D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA |
A.l.8gH2O中含有电子数为0.8NA |
B.4.4 g丙烷所含化学键为NA |
C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 LO2混合后分子总数为0.5NA |
D.分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g |
A.将22.4LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中转移的电子数为NA |
B.常温下,100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
C.0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA |
D.一定温度下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液与1L0.25mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+数目相同 |
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