题目
题型:嘉兴模拟难度:来源:
A.把反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时,铁作正极 |
B.已知:25℃时,Mg(OH)2的 Ksp=5.61×10ˉ12,MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11,那么,25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 |
C.将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,能形成0.1NA个氢氧化铁胶体粒子 |
D.假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈,那么,整个过程中就有0.25NA个氧气分子得到了电子 |
答案
B、饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比阴阳离子的组成比相同,物质的溶解性可以直接用Ksp大小进行比较,题干中氢氧化镁的Ksp小于氟化镁,溶液中的镁离子浓度小于氟化镁,故B正确;
C、0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,因为胶体粒子是微粒的集合体,氢氧化铁胶体粒子应小于0.1NA个,故C错误;
D、28gFe物质的量为0.5mol,28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈,根据反应过程中的变化可知铁最终变化为三价铁,氧气得电子变化为-2价氧元素,根据电子守恒得到:
4Fe~2Fe2O3~12e-~3O2,所以0.5mol铁吸氧腐蚀生锈后,需要氧气物质的量=
0.5mol×3 |
4 |
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)( )A.把反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时,铁作正极B.已知:25℃时,Mg(OH)2的 Ksp=】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 |
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
C.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA |
D.在铜与硫有反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA |
A.1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 |
B.18g D2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子 |
C.22.4L SO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023 |
D.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为
| ||
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA | ||
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L | ||
D.1mol OH-参与电解,反应过程中转移的电子数为NA |
A.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于NA |
B.常温常压和光照条件下,33.6 LCl2与3.0g H2反应,生成的HCl分子数目为3NA |
C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09NA |
D.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中含N-H键数目为6NA |
A.1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.在18g18O2中含有NA个18O原子 |
C.0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA |
D.将0.1mol硅酸钠溶于1L水中,所得溶液中含有0.1 NA个SiO32- |
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