题目
题型:无锡二模难度:来源:
A.1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 |
B.18g D2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子 |
C.22.4L SO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023 |
D.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
答案
B.n(D2O)=
18g |
20g/mol |
C.气体存在的外界条件未知,22.4L 不一定为1mol,故C错误;
D.乙烯和丙烯通式都是CnH2n,共用电子对数目为都为3n,为“CH2”的3倍,最简式都为CH2,且结构相似,n(CH2)=1mol,则含有共用电子对数目为3×6.02×1023,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中一定正确的是( )A.1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子B.18g 】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为
| ||
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA | ||
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L | ||
D.1mol OH-参与电解,反应过程中转移的电子数为NA |
A.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于NA |
B.常温常压和光照条件下,33.6 LCl2与3.0g H2反应,生成的HCl分子数目为3NA |
C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09NA |
D.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中含N-H键数目为6NA |
A.1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.在18g18O2中含有NA个18O原子 |
C.0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA |
D.将0.1mol硅酸钠溶于1L水中,所得溶液中含有0.1 NA个SiO32- |
A.60gSiO2晶体中,含有2×6.02×1023个Si-O键 |
B.标准状况下,560mL甲烷和甲醛的混合气体中,含有的共用电子对数为0.1NA |
C.5.6g铁投入浓硫酸中,生成的气体分子数为0.1NA |
D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目为1.5NA |
A.在标准状况下,22.4LHF中含有的分子数为NA |
B.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA |
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA |
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