题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下,22.4LHF中含有的分子数为NA |
B.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA |
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA |
答案
V |
Vm |
22.4L |
22.4L/mol |
B、标准状况下11.2LNO和11.2LO2混合后反应生成11.2LNO2,剩余5.6L氧气,所以气体分子数为0.75NA;但是,NO2能发生可逆反应转变为N2O4,所以最后的气体分子数小于0.75NA,故B错误.
C、铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3Cl2=2FeCl3,1mol氯气转移的电子数为2NA,故C错误.
D、106g碳酸钠为1mol,106gNa2CO3固体中,n(Na2CO3)=n(CO32- )=1mol,N(CO32- )=nNA=NA,
故D错误.
故选A.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )A.在标准状况下,22.4LHF中含有的分子数为NAB.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,11.2L甲烷中含有的分子数为0.5NA |
B.7g CnH2n中含氢原子数为NA |
C.0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA |
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA |
A.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8NA个碳碳单键 |
B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA |
C.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA |
D.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA |
A.7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键,0.3NA个碳碳单键 |
B.2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中,醋酸根离子数为0.2NA |
C.5.6g铁与足量的稀硝酸反应,失去电子数为0.2NA |
D.碳棒作电极电解CuSO4溶液,当阴极析出3.2g固体时,阳极转移的电子数为0.1NA |
A.37g该氯气样品含NA个氯气分子 |
B.0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.2mol/L |
C.11.2L该氯气样品质量是37g |
D.0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 |
A.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA |
B.常温常压下,0.1mol氖气分子含有的电子数为NA |
C.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
D.lL1mol/L葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1NA |
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