题目
题型:南开区二模难度:来源:
A.室温下,30 g乙烷含有共价键数为8 NA |
B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA |
答案
B、等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)是取代基,所含电子数为9,电子数相等,故B正确;
C、25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,含有的OH-数目为0.1 NA,故C错误;
D、标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,氯气和碱反应发生的是自身氧化还原反应,氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价,转移的电子总数为0.1NA,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.室温下,30 g乙烷含有共价键数为8 NAB.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA |
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
C.标准状况下,11.2 L氧气所含的原子数为NA |
D.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA |
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA |
B.1 mol过氧化钠与水反应时,失去电子的数目为2NA |
C.25℃,1.01×105Pa,64 g二氧化硫中含有的原子数为3NA |
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
A.1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA | ||
B.标准状况下,11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA | ||
C.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO
| ||
D.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为6.02×1023 |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02×6.02×1023 |
C.通常状况下,6.02×1023 个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为6.02×1023 |
A.11.2LH2所含的电子数为NA |
B.3.9g钾所含有的电子的数目为0.1NA |
C.0.5mol•L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA |
D.44gCO2含有的分子数为NA |
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