题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA |
B.1 mol过氧化钠与水反应时,失去电子的数目为2NA |
C.25℃,1.01×105Pa,64 g二氧化硫中含有的原子数为3NA |
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
答案
B、过氧化钠与水的反应生成了氧气,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,氧元素化合价为-1价,1mol过氧化钠反应转移1mol电子,失去电子的数目为NA,故B错误;
C、64g二氧化硫的物质的量是1mol,含有的原子数为3NA,故C正确;
D、NA个一氧化碳分子物质的量是1mol,质量是28g,0.5 mol甲烷的质量是8g,质量比为7:2,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数.下列有关NA的叙述中,正确的是( )A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NAB.1 mol过氧化钠与水反应时,失去电子的数目】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA | ||
B.标准状况下,11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA | ||
C.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO
| ||
D.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为6.02×1023 |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02×6.02×1023 |
C.通常状况下,6.02×1023 个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为6.02×1023 |
A.11.2LH2所含的电子数为NA |
B.3.9g钾所含有的电子的数目为0.1NA |
C.0.5mol•L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA |
D.44gCO2含有的分子数为NA |
A.1 molCl2含有6.02×1023个微粒 |
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 |
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
D.H2O的摩尔质量是18 g |
A.则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为
| ||
B.1 mol该氯原子的质量为aNA g | ||
C.m g该氯原子的物质的量为
| ||
D.n g该氯原子所含的电子数为
|
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