题目
题型:不详难度:来源:
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
B.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA |
C.常温常压下,11.2LCO2所含分子数为0.5NA |
D.室温下,8g甲烷含氢原子数为2NA |
答案
B、溶液体积不知道,无法计算氯化镁的物质的量,故B错误;
C、标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol,常温常压下11.2L气体的物质的量不是0.5mol,故C错误;
D、8g甲烷的物质的量为n=
8g |
16g/mol |
故选D.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NA |
B.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-38.6kJ•mol-1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ |
C.标准状况下,11.2LCl2通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA |
D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA(Si的相对原子质量:28) |
A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 |
B.常温下,1 L 0.1 mol•L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.1×6.02×1023 |
C.常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 |
D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2×6.02×1023 |
A.1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.15×6.02×1023 |
B.16.2 g淀粉和纤维素混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 |
C.1.5g C2H6中含有共价键的数目为7×3.01×1022 |
D.标准状况下,2.24L CCl4中含有的分子数为0.1×6.02×1023 |
A.向氯水中加入NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
B.Na2O2在空气中长期放置,最终变为NaHCO3粉末 |
C.某溶液中加入铝粉能产生氢气,该溶液中可能大量存在:H+、SO42-、NO3-、Na+ |
D.在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中,每生成32gO2,转移电子数目为NA |
A.含10.6g Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022 |
B.28g由乙烯和氮气组成的混合气体中,含有6.02×1023个原子 |
C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,有6.02×1023个电子转移 |
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022 |
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