题目
题型:宣武区二模难度:来源:
A.含10.6g Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022 |
B.28g由乙烯和氮气组成的混合气体中,含有6.02×1023个原子 |
C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,有6.02×1023个电子转移 |
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022 |
答案
B、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol,28g由乙烯和氮气组成的混合气体物质的量为1mol,含有原子数大于6.02×1023个原子,故B错误;
C、电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g是铜,物质的量为0.5mol,发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,转移电子物质的量为1mol,有6.02×1023个电子转移,故C正确;
D、浓硫酸随反应进行,浓度减小为稀硫酸时不能继续和铜发生反应;生成SO2的分子数小于6.02×1022,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.含10.6g Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022B.28g由乙烯和氮气组成的混合气体中,含有6.02×102】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20g重水(2H2O)含有10NA个电子 |
B.常温常压下,1摩氦气含有2NA个原子 |
C.100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- |
D.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去0.3NA个电子 |
A.1 L l mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
B.4.8g镁与足量盐酸反应时,转移0.2 NA个电子 |
C.钠与水反应生成1.12 L H2,反应中转移的电子数为0.1NA |
D.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA |
A.1LpH=1的甲酸溶液中,H+ 数目为0.1 NA |
B.标准状况下,3.36L乙醇中含有的分子数为0.15 NA |
C.1 mol甲基(-CH3)所含电子数9NA |
D.1L 1mol/L的FeCl3溶液所含的Fe3+ 数目为NA |
A.32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA |
B.将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L |
C.将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2NA |
D.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的数目为3NA |
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数2NA |
B.16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NA |
C.标准状况下,11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA |
D.1L0.1mol•L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA |
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