题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在标准状况下,22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA |
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol•L-1 |
D.同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 |
答案
B、在标准状况下,22.4L甲烷含有的电子数=
22.4L |
22.4L/mol |
18g |
18g/mol |
C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,可得氢氧化钠为1mol,但溶剂反应一部分,体积不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L,故C错误;
D、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中,铵根浓度越小水解程度越大,所以后者中铵根离子水解程度大,即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NAB.在标准状况下,22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为1】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.此时16O的相对原子质量为32 |
B.标况下44gCO2的体积为22.4L |
C.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |
D.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 |
E.标况下,1molO2为44.8L |
F.40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol•L-1 |
A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA |
B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA |
C.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA |
D.100mL18.4mol•L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
A.200mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中,含Fe 3+和SO42-离子总数为0.1NA |
B.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA |
C.2.24L的氮气和氧气混合气体中,含原子总数为0.2NA |
D.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA |
A.1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA |
B.常温常压下,32gO3含有原子数为2nA(相对原子质量:O16) |
C.常温常压下,22.4LCO2含有CO2分子数为nA |
D.1L0.5mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为nA |
A.熔融的NaHSO4中阴阳离子的个数比为2:1 |
B.1L1mol•L-1的Na2C2O4溶液中阴离子总数大于NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g,体积为22.4L |
D.12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为NA |
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