题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol•L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NA |
B.室温,1LpH=4的醋酸溶液中,由水电离产生的H+为10-4NA |
C.一定条件下,将0.5molH2气体和0.5molCl2混合后,气体的分子总数为NA |
D.32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
答案
B、室温,1 L pH=4的醋酸溶液中,氢离子浓度为10-4mol/L,氢氧根离子的浓度为10-10mol/L,醋酸溶液中氢氧根离子是水电离的,所以由水电离产生的H+为10-10NA,故B错误;
C、0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后的物质的量为1mol,气体的分子总数为NA,故C正确;
D、32g氧气的物质的量为1mol,与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子的物质的量为2mol,得到的电子数为2NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.1mol•L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NAB.室温,1LpH=4的醋酸溶液中,由水电离】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2C中所含的原子数 |
B.2g氢气所含氢原子数目为NA |
C.标准状况下,11.2LNH3所含的原子数目为0.5NA |
D.含71gNa2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA |
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
C.铝跟氢氧化钠溶液反应,生成3.36LH2,转移的电子数为0.3NA |
D.50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NA |
A.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
B.100mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,离子总数是0.03NA |
C.1molNH4+中含有质子数为10NA |
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
A.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应,转移电子数目为2NA |
B.14g氮气中含有14NA个原子 |
C.1L1.00mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA |
D.11.2L氢气中含有NA个氢原子 |
A.71gCl2与足量的铝充分反应,转移的电子数为NA |
B.2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA |
C.标准状态下,11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA |
D.1.8gNH4+所含的电子数为NA |
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