题目
题型:不详难度:来源:
①该原子的相对原子质量为
12a |
b |
②mg该原子的物质的量为
m |
aNA |
③该原子的摩尔质量是aNAg
④Wg该原子中含有
W |
a |
⑤由已知信息可得:NA=
12 |
a |
A.①③⑤ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.①②④ |
答案
1 |
12 |
12a |
b |
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g•mol-1,根据摩尔质量概念可知.摩尔质量应为aNAg•mol-1,故A错误;
②物质的量=
m |
M |
mg |
aNAg/mol |
m |
aNA |
③该原子的相对原子质量为
12a |
b |
12a |
b |
④Wg该原子中含有原子个数=
Wg |
一个原子的质量 |
Wg |
ag |
W |
a |
⑤1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数,应为NA=
12 |
b |
所以正确的有①②④.
故选D.
核心考点
试题【科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是ag,一个12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )①该原子的相对原子质量为12】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
| ||
B.已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a,则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
| ||
C.同温同压下,某容器充满O2重66g,若充满CO2重72g,现充满某气体重58g,则某气体的相对分子质量为28 | ||
D.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是5.6g•L-1 |
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
B.5.6gFe形成Fe3+时失去0.3NA个电子 |
C.12g12C含有NA个碳原子 |
D.16gO2含有NA个氧原子 |
A.18g水中含有质子数10NA |
B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA |
C.1.00molNaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子 |
D.常温常压下,22gCO2中含有1molO原子 |
A.1molCH5+离子(碳正离子)所含电子数为10NA |
B.含0.5molNa2SO4的溶液中含有NA个Na+ |
C.1molNa2O2固体中含有2NA个O- |
D.3.2克CH4气体完全燃烧需O2的分子数为0.2NA |
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