题目
题型：0103 期中题难度：来源：
（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是___________，相对分子质量为
___________，等物质的量的NH3与H2S质量比为________，1.7g氨气与_____________molH2O含有的电子数相等。
答案
（2）34g/mol；34；1:2；0.1
核心考点
试题【（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为_________g，其中含_________个氢原子其中含________mol N，将其溶于水配成200mL】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）所加Ba(OH)2的物质的量浓度。
[ ]
B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1molSO2的质量是64g / mol
D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
（2）标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是____________mol 。将此HCl气体溶于水中配成0.25L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________mol/L
（3）2molOH-含有___________mol质子。
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；若有6molCl2生成时，反应中转移__________mol电子。（2）把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na+，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
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