题目
题型：专项题难度：来源：
。由此可确定A为______，B为______，其理由是________________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中A 和B的物质的量之比为__________，A在混合气中的体积分数为_______________。 答案
，当氮气和氨气混合时，无论比例如何，氮、氢质量比总大于 ；4:1；80% 核心考点
试题【常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的式量小于B的式量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比值总大于。由此可】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
）溶于a g水中，所得溶液的密度为
，物质的量浓度为
，则该气体溶入水中的体积是
B、1kg铜所含的原子数目是ρNA
C、一个铜原子的质量是
D、一个铜原子占有的体积是
（1）A+B→AB的反应中，A、B、AB三者的质量比为___________。
（2）丙同学实验中a＝__________，b＝___________。
［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为______________ 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
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