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题目
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(1)49g H2SO4约含有______个H,硫元素的质量为______ g,共含有______ mol原子.
(2)等质量的氧气和臭氧(O3)它们的物质的量之比为______,所含分子数之比______,所含原子数之比为______.
答案
(1)n(H2SO4)=
49g
98g/mol
=0.5mol,n(H)=2n(H2SO4)=1mol,N(H)=1mol×NA/mol=6.02×1023
n(S)=n(H2SO4)=0.5mol,m(S)=0.5mol×32g/mol=16g,
总共含有的原子的物质的量为0.5mol×7=3.5mol,
故答案为:6.02×1023;16;3.5;
(2)设质量都为mg,则有:
n(O2):n(O3)=
mg
32g/mol
mg
48g/mol
=3:2,N(O2):N(O3)=3NA:2NA=3:2,
由于都由O原子组成,则质量相同时O原子个数相同,比值为1:1,
故答案为:3:2;3:2;1:1.
核心考点
试题【(1)49g H2SO4约含有______个H,硫元素的质量为______ g,共含有______ mol原子.(2)等质量的氧气和臭氧(O3)它们的物质的量之】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知CO和CO2的混合气体20.4g在标准状况下所占的体积为11.2L.则该混合气体中,CO的质量为______g,CO2的物质的量为______mol.
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下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是(  )
①8g 甲烷气体   ②4℃9mL 水   ③标准状况下22.4L 氢气   ④0.3mol H2SO4
A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②
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同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是(  )
A.体积比为1:1B.体积比为11:16
C.密度比为11:16D.分子个数之比为16:11
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相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为(  )
A.2:3B.3:2C.1:2D.2:1
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计算(物质状态均为标准状态)
(1)0.5mol H2占有的体积______L;(2)2mol O2 占有的体积约______L;(3)4.48L CO2物质的量______mol;
(4)3.36LH2的质量为______g;(5)11.2L N2 中含的N2 分子数约为______.
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