题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳酸根的物质的量;
(2)镁离子的物质的量;
(3)氢氧根离子的物质的量;
(4)碱式碳酸盐的化学式.
答案
1.12L |
22.4L/mol |
答:碳酸根的物质的量为0.05mol;
(2)该碱式盐30.1g,溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重17.4g,为氢氧化镁的质量,氢氧化镁的物质的量为
17.4g |
58g/mol |
(3)该碱式盐30.1g,加入2.0mol•L-1盐酸450mL使其正好完全溶解,反应后溶液中溶质为氯化镁、氯化铝,根据电荷守恒可知n(Cl-)=n(OH-)+2n(CO32-),故n(OH-)=n(Cl-)-2n(CO32-)=0.45L×2mol/L-2×0.05mol=0.8mol,答:氢氧根的物质的量为0.8mol;
(4)碳酸根的物质的量为0.05mol,故30.1g该碱式盐的物质的量为0.05mol,
含有镁离子的物质的量为0.3mol,故0.05mol×x=0.3mol,则x=6,
由电荷守恒可知n(Cl-)=2n(Mg2+)+3n(Al3+),故n(Al3+)=
1 |
3 |
含有氢氧根为0.8mol,0.05mol×z=0.8mol,则z=16,
该碱式盐的相对分子质量为
30.1 |
0.05 |
故该碱式盐的化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O,
答:该碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O.
核心考点
试题【平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3•nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐30.1g,加热完全】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1molNH4Cl | B.0.1molNH4NO3 |
C.1.204×1023 CO(NH2)2 | D.0.2molNH3•H2O |
A.15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23 |
B.标准状况下,11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023 |
C.常温下,100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 |
D.一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4×6.02×1023 |
A.1L | B.
| C.
| D.
|
A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 |
B.与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等 |
C.明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等 |
D.1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |
A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl | ||
B.SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 | ||
C.SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的
| ||
D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1:3 |
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