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题目
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等物质的量浓度的下列溶液混合后,所得溶液呈中性的是
A.20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B.10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH
C.20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2D.20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2

答案

解析
等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2,相当于氢离子与氢氧根等物质的量混合,所得溶液呈中性。
核心考点
试题【等物质的量浓度的下列溶液混合后,所得溶液呈中性的是A.20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B.10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC.20mLNa】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C.常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
D.常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中

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(5分)现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品,某实验小组同学为准确测定该样品的纯度,他们取用2.0g样品于烧杯中,把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份,准备分别加入烧杯中进行反应,他们将前4次实验的结果记录如下:
次序
盐酸
剩余固体
1
先加入5.00mL
1.32g
2
再加入5.00mL
0.64g
3
再加入5.00mL
0.2g
4
再加入5.00mL
0.2g
 
(1)该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯?                    
(2)原样品的纯度(CaCO3的质量分数)是______________。
(3)求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)
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将ag氯化钾溶于1.8 L水中,恰好使k+离子数与水分子数之比为1:100,则a值为
(   )
A.0.745B.0.39 C.39D.74.5

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是              (   )
A.在9.5g离子化合物NH5中,阳离子的电子数为5NA
B.在标准状况下,体积为22.4L的己烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为6NA
C.16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NA
D.在标准状况下,46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA

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(10分)化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水,加热到75℃,趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3完全转化为Fe2,该溶液中Fe2刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算,分别求:
(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。
(2)化合物中草酸根的质量分数。
(3)化合物的化学式。
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
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