题目
题型:不详难度:来源:
moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗?若能求出,写出解题过程,若不能说明还需要什么数据?
答案
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解析
=0.100mol×0.02L=0.002mol;m(NaCl)=0.002mol×58.5g/mol=0.117g;
V(容器)=100mL×35.1g/0.117g="30000mL=30L" ;最后稀溶液中C(NaCl)=0.002moL/0.1L=0.02mol/L
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原溶液的质量分数可以求,过程是:W(NaCl)=[35.1g/(150mL×1g·mL-1+351.g)
×100%=18.96%;由于不知道溶液的密度,不能知道溶液的体积,无法求溶液的物质的量浓度
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核心考点
试题【某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是:把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中,用150mL水使之完全溶解;将溶解后的溶液全部转移入不规则】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大于2c mol/L | B.等于2c mol/L |
C.小于2c mol/L | D.在c mol/L-2c mol/L之间 |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
①NA = Vρ/m ②ρ= M/(NAα) ③m =M/NA ④α="V/" NA
A.①和②都正确 | B.①和③都正确 |
C.③和④都正确 | D.①和④都正确 |
A.标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA |
B.32g铜和足量硫完全反应,转移的电子数为0.5 NA |
C.常温7.8g Na2O2与水充分反应转移电子数为0.1NA |
D.1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成NA个胶粒 |
A.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移约0.2×6.02×1023个电子 |
B.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 |
C.1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023 |
D.在标准状况下,22.4 L辛烷中所含分子数为NA |
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