题目
题型:不详难度:来源:
CuSO4·5H2O
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4CuO
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今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热,使之均匀、缓慢升温至1000 ℃,并恒温1 h。请完成下列问题:
(1)最终所得固体的颜色为____________,质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差,在反应条件下,反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外,你认为更准确的范围应该是什么?并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时,最后固体质量为7.6 g,试通过计算判断该固体物质的组成,其物质的量各是多少?
答案
(3)CuO分解生成0.025 mol O2,SO3分解是可逆反应,故SO3分解反应混合物大于0.1 mol,小于0.15 mol,所以气体的总物质的量大于0.125 mol,小于0.175 mol
(4)剩余固体7.6 g,介于7.2—8.0 g之间,故为CuO和Cu2O混合物。
n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)="0.1" mol
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n(CuO)="0.05" mol
n(Cu2O)="0.025" mol
解析
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核心考点
试题【仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应:CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,CuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O2,2S】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)丙和B的化学式分别为__________________和__________________。
(2)Y转化为Z的化学方程式为__________________________________。
(3)B与D反应的化学方程式为__________________________________。
(1)该盐酸的物质的量浓度。
(2)标准状况下,取这种盐酸100 mL,与足量的NaHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量Na2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克?
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA |
B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA |
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1NA |
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA |
A.20 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+和![]() |
B.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 |
C.0.1 mol ![]() |
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 |
A.46∶9 | B.32∶9 |
C.23∶9 | D.16∶9 |
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