常温下，某溶液中含有八种离子，有关离子的浓度为：c(Na+)="x" mol·L-1,c()="0.15" mol·L-1,c(K+)="0.2" mol·L- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，某溶液中含有八种离子，有关离子的浓度为：c(Na⁺)="x" mol·L^-1,c(

)="0.15" mol·L^-1,c(K⁺)="0.2" mol·L^-1,c(Cl^-)="0.45" mol·L^-1,c(Mg²⁺)="0.25" mol·L^-1，c(

)="0.25" mol·L^-1,c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1,则x的值为（）

A．0.2

B．0.3

C．0.4

D．0.1

答案

解析

根据电荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)+2c(Mg²⁺)+c(K⁺)=2c（

）+c(Cl^-)+c(

)+c(OH^-)
因c(H⁺)=

="0.1" mol·L^-1
所以0.1+x+0.25×2+0.2=2×0.15+0.45+0.25+10^-13
得:x=0.2

核心考点

试题【常温下，某溶液中含有八种离子，有关离子的浓度为：c(Na+)="x" mol·L-1,c()="0.15" mol·L-1,c(K+)="0.2" mol·L-】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知某溶液的:①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．①④

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盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反应：
Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl                                                ①
NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑                                             ②
并将含有HCl 0.2 mol的稀盐酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的量是（   ）
　Na₂CO₃　 HCl　      NaCl     NaHCO₃

A．0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol

B．0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol

C．0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol

D．0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

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质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·m^-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（）

A．1.685 mol·L^-1	B．3.370 mol·L^-1
C．22.49 mol·L^-1	D．11.24 mol·L^-1

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MgCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合后，c(Mg²⁺)=c(

)，则下列说法不正确的是（）

A．混合液中c(Cl^-)=c(Na⁺)

B．混合液中c(Cl^-)=2c(

)

C．混合前两溶液体积相等

D．混合前两溶液中MgCl₂与Na₂SO₄物质的量相等

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硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当

的浓度为0.20 mol·L^-1时，加入等体积的0.20 mol·L^-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K⁺的浓度是（）

A．0.20 mol·L^-1

B．0.25 mol·L^-1

C．0.225 mol·L^-1

D．0.45 mol·L^-1

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