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题目
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某气体分子的质量为a g,则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(    )
A.LB.L
C.LD.L

答案
A
解析
b g气体的物质的量为/NA,故标准状况下体积为/NA×22.4 L。
核心考点
试题【某气体分子的质量为a g,则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(    )A.LB.LC.LD.L】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应
xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时,生成0.100 mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为 (    )
A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl5

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在150 ℃时,加热高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为(    )
A.40.75B.29.375C.14.69D.无法计算

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下列说法正确的是(    )
A.在标准状况下,1 L汽油(C8H8)完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA
B.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
C.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA
D.标准状况下,1 L水所含分子数为NA

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在标准状况下,气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1,1.875 g·L-1,A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8,则混合气体中A和B的体积比是(    )
A.1∶1            B.1∶2               C.2∶3            D.3∶2
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一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2 L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少?体积比是多少?
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