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题目
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用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍。将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为(    )
A.V/4 mLB.V/5 mLC.V/6 mLD.无法判断

答案
B
解析
由已知得瓶内气体的="4" g·mol-1×8.75="35" g·mol-1,小于氯化氢的摩尔质量,说明气体中混有空气(="29" g·mol-1)。设气体中空气的体积分数为x,则35 g·mol-1="29" g·mol-1×x+36.5 g·mol-1×(1-x),x=20%。
核心考点
试题【用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍。将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
取A、B、C三种金属各0.1 mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72 L氢气。又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1,且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等。则在氯化物中A元素的化合价为(    )
A.+1           B.+2                  C.+3                D.+4
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4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×105 Pa条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强时,测得混合气体(N2、O2、H2O)的密度比原来减少
(1)写出其反应的化学方程式。
(2)推算NxHy的化学式。
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在120 ℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2====2H2O+SB.2H2S+3O2====2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2====2H2O+2SO2D.C4H8+6O2====4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d=d和p>p的是_________;符合关系式d=d和p=p的是_________。(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系d>d和V<V的是_________;符合d>d和V>V的是_________。(请填写反应的代号)
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由N2和H2组成的混合气体,在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
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标准状况时的一定物质的量的某气体体积一般比通常状况时要小,其原因是标准状况时比通常状况时的()
A.压强大B.温度高
C.压强小D.温度低

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