题目
题型:不详难度:来源:
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A.Na![]() ![]() ![]() ![]() |
B.Ba![]() ![]() ![]() ![]() |
C.Na![]() ![]() ![]() ![]() |
D.K![]() ![]() ![]() ![]() |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。能和金属铝反应生成氢气的溶液可以显酸性,也可以显碱性。如果溶液显酸性,则CO32-、HCO3-、AlO
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点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是( )A.Na、Fe、SO、ClB.Ba、Mg、HCO、NOC.Na、K、NO、COD.K、NO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
出的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- |
C.H+、Al3+、Cl-、NO3- | D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
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A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 |
B.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 |
C.①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl |
D.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl |
A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42- |
B.常温下,OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中:Na+、I-、NH4+、NO3- |
C.常温下,![]() |
D.与Al反应产生H2的溶液中:K+、Na+、I-、NO3- |
A.C(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的C(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液显酸性:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) |
A.Mg 2+SO42- OH- K+ | B.Cu2+ NO3- Cl- H+ |
C.H+ Na+ Cl- SO42- | D.K+ H+ Cl- OH- |
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