（11分）t ℃,22.0%的NaNO3(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（11分）t ℃,22.0%的NaNO₃(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。

答案

13.9 mol·L^-1

解析

设原溶液质量m g,则有：
m×22%=(m+100)×14%
m="175" (g)
c(NaNO₃)=

="13.9" mol·L^-1

核心考点

试题【（11分）t ℃,22.0%的NaNO3(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。

请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。
(3)写出由F生成G的离子方程式：________。
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为_________。
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含

mol HCl的盐酸完全反应，则

的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

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（6分）将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为

（

≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成

体积的CO₂（

、

均为标准状况时的体积）。
（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。
（2）求原混合物中NaOH的NaHCO₃的物质的量之比。

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（12分）有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO₃溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl₂）处理后，其中只有碘化物转化为PdI₂沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_____________mol，该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数

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对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是( )

A．含氧原子的个数比为2∶3

B．含硫元素的质量比为5∶4

C．含氧元素的质量比为6∶5

D．含硫原子的个数比为1∶1

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在下列反应中，假设Cu与HNO₃恰好反应
3Cu+8HNO₃

3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,若有6 mol e

发生转移，则
（1）被氧化的Cu的物质的量为    mol。
（2）被还原的HNO3的物质的量为    mol。
（3）未被还原的硝酸的分子个数为    个。
（4）生成    mol NO。
（5）参加反应的硝酸的物质的量为    mol。

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