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题目
题型:不详难度:来源:
(12分)有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物,对其进行如下测定:
①称取试样5.00 g,溶于水后加入足量AgNO3溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后,其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g,溶于水后加入氯化亚钯(PdCl2)处理后,其中只有碘化物转化为PdI2沉淀,该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题:
(1)步骤①称取的试样中,所有卤原子的物质的量之和是_____________mol,该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
(2)列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数
答案
(1)0.020 0 0.004(此处对有效数字不作要求)
(2)12.0% 6.03%
解析
(2)(Cl)+(Br)="0.020" mol-0.004 mol="0.016" mol
(AgCl)+ (AgBr)="3.57g-0.004" mol×235 g·mol-1="2.63" g
(Br)=(2.63 g-0.016 mol×143.5 g·mol-1)÷(80 g·mol-1-35.5 g·mol-1)="0.007" 51 mol
(Br)="0.007" 51 mol×80 g·mol-1÷5.00 g×100%=12.0%
(Cl)="0.016" 0 mol-0.007 51 mol="0.008" 49 mol
(Cl)="0.008" 49 mol×35.5 g·mol-1÷5.00 g×100%=6.03%。
核心考点
试题【(12分)有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物,对其进行如下测定:①称取试样5.00 g,溶于水后加入足量AgNO3溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系中正确的是(    )
A.含氧原子的个数比为2∶3
B.含硫元素的质量比为5∶4
C.含氧元素的质量比为6∶5
D.含硫原子的个数比为1∶1

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在下列反应中,假设Cu与HNO3恰好反应
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6 mol e发生转移,则
(1)被氧化的Cu的物质的量为    mol。
(2)被还原的HNO3的物质的量为    mol。
(3)未被还原的硝酸的分子个数为    个。
(4)生成    mol NO。
(5)参加反应的硝酸的物质的量为    mol。
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19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,则ACl2的摩尔质量是    ;A的相对原子质量是     ;ACl2的化学式是     
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经实验测定,在4 ℃时,水的密度最大,为1 g·mL,请计算一下,4 ℃时1 L水中含有的水分子数为,每个水分子的质量为。
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有以下四种物质:①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.2×10个氮气分子④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是     ,所含原子数最多的是     ,质量最大的是     ,所含电子数最多的是      (填序号)
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