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题目
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0.2 mol某元素的单质直接与Cl2化合后,生成物质质量增加了14.2 g,这种元素的化合价是(    )
A.+1B.+2C.+3D.+5

答案
B
解析
14.2 g Cl2的物质的量为:="0.2" mol,故该元素M与Cl2反应的计量数比为1∶1,即M+Cl2====MCl2,故MCl2中M为+2价。
核心考点
试题【0.2 mol某元素的单质直接与Cl2化合后,生成物质质量增加了14.2 g,这种元素的化合价是(    )A.+1B.+2C.+3D.+5】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得18 g B、49 g C、还有D生成,已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应,能生成D的物质的量为(    )
A.1 mol       B.0.5 mol                    C.0.275 mol       D.0.25 mol
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(1)一个典型的病毒粒子的直径是5×10-6cm,如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行,其长度为_________ km。
(2)4.19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_________;A的相对原子质量是_________;ACl2的化学式是__________________。
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化学反应aM+bN====cW+dE,已知20 g M和10.5 g N恰好完全反应,生成16.5 g E,则M与W的摩尔质量比为(    )
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将一定质量的Na2O2与Na的混合物与足量水反应,收集到0.03 mol的气体混合物。此混合气体经点燃,恰好完全反应,则Na2O2与Na物质的量之比是(    )
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶2

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A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成,已知A中Y元素的质量分数是44%,B中Y元素的质量分数是34.5%,且A的化学式为YX2,则B的化学式是(    )
A.YX                B.Y2X3               C.YX3               D.YX4
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