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题目
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(1)1mol H2O和1mol H2O2相比较,分子数之比为:_______________
氧原子数之比为:_________________; 质量之比为:________________(3分)
(2).实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求:
①(忽略Cl2的溶解)产生的氯气在标准状况下的体积为__________,参加反应的HCl有________mol。(4分)
②若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)
答案
(1)1:1       1:2     9:17
(2)①2.24L(单位不写不得分)             0.4
②n(AgCl)= 0.4mol(1分)
n(Cl2)= 0.1mol(1分)
n(HCl)总="0.4mol" +0.1mol×2 =0.6mol(1分)
c(HCl)=" 0.6mol/0.05L" =12mol/L(2分)
解析

核心考点
试题【(1)1mol H2O和1mol H2O2相比较,分子数之比为:_______________氧原子数之比为:_________________; 质量之比为:】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是              (   )
A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为6.02×1024
B.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
C.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
D.1mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA

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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 (    )
A.24g镁原子的最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L己烯的分子数为NA

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在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是(  )
A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙
B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙
C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙
D.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙

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在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中,已知:
,则应是(  )
A.B.C.D.

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的混合溶液中,含有的的个数比是8:1:2,则溶液中的物质的量之比为(  )
A.1:1:1B.1:2:4C.1:3:2D.1:4:2

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