题目
题型:不详难度:来源:
A.W="17c/" (1000ρ) | B.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) |
C.W="17V/(17V+22400)" | D.c=1000Vρ/(17V+22400) |
答案
解析
解答此题直接用概念来求和取1个单位(如1L)来计算。B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。A选项:取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/(L·1L),故NH3的质量等于17c g,溶液的质量等于1000ml*ρg/ml,所以ω=17c/(1000ρ) A项正确;C选项:按照实际发生的物质的质量进行的计算---NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol="(17V/22.4)g" ,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g,故ω="(17V/22.4)/[(17V/22.4)+1000" ]=17V/(17V+22400) C选项正确;D选项:运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000ρω/M,将C项中的ω代入,M等于17代入即得。D选项正确。
核心考点
试题【标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),
仪器C的名称是 ,
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.长期贮存溶液 |
C.用来加热溶解固体溶质 | D.量取一定体积的液体 |
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好。
A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g |
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
A.44 | B.28 | C.32 | D.16 |
A.物质的量依次增大 | B.分子数相等 | C.质量不相等 | D.原子数依次减小 |
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