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题目
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将标准状况下,将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中,所得溶液密度为0.88g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.8.0 mol/LB.8.8 mol/LC.9.0 mol/LD.9.2 mol/L

答案
B
解析
将标准状况下,将22.4 L NH3的物质的量为1mol,质量为17g,83 mL水的质量为83 g,由可得该溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度,所以可得此溶液的物质的量浓度8.8 mol/L 
核心考点
试题【将标准状况下,将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中,所得溶液密度为0.88g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A.8.0 mol/LB.8】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是
A.2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1NA
B.1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA
C.相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同
D.在20℃, 1.01×105Pa时, 11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA

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将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为1:5,则X为
A.9克B.12.4克C.10.8克D.15.6克

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.W=17c/(1000ρ)
C.W=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)

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相同质量的NO2和N2O4中,其氧原子个数
A.前者大于后者B.前者小于后者C.两者等于D.不能确定

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数大于0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数等于NA
C.在常温常压下,71gCl2所含原子数小于2 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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