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题目
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为   
A.3:1B.3:2C.2:3D.3:4

答案
C
解析

500mL、0.6mol·L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol·L-1=0.3mol.
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl、ClO,根据电荷守恒可知,溶液中n(Na)=n(Cl)+n(ClO)=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol.
由于由于溶液中n(ClO)=0.05mol,所以溶液中n(Cl)=0.3mol-0.05mol=0.25mol;
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.05mol,
溶液中Cl来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol,
即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2molmol,根据氢元素守恒可知,n(H2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2mol=0.1mol,
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol:0.15mol=2:3.
故选: C.
核心考点
试题【一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是
A.1 mol H2SO4的质量为98g·mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D.9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

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一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.常温常压下,18gH2O所含质子数为10NA
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA
C.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g

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体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为
A.60 LB.30 LC.11.2 LD.112 L

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,不正确的是
A.1gH2O中含氧原子个数为
B.NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7
C.16gO2和16gO3所含的原子数相等
D.18gH2O中含电子数为8NA

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