题目
题型:不详难度:来源:
①浓度均为0.1mol·L-1的A和C溶液,pH:A<C<7;
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;
回答下列问题:
(1)D是 (填化学式)溶液;
(2)②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L-1 xL B溶液充分反应至中性,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温下,等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式解释其原因 。
(4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中,分别投入质量不同的锌粉反应,若放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 (填写序号)。
①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A="C " ④A溶液里有锌粉剩余
答案
(2)c(NH4+)= c(Cl-)> c(H+)= c(OH-) (2分)
(3)>(1分) CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH- (3分)
(4)③④(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下:①浓度均为0.1mol·L-1的A和C溶液,pH:A<C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0 .1NA |
B.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA |
C.100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA |
D.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于NA |
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
属于强电解质的是 属于非电解质的是
(2)在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)
①四种气体的物质的量 ,
②标准状况下四种气体的体积 ,
③四种气体的质量 。
(3)化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温、同压)。
A的化学式是___________。推断理由是___________。
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L-1的氢氧化钠
溶液100 mL混合,再将混合液稀释到1.00 L,
此时溶液的pH约为多少?
①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦ | B.③⑤ | C.①②④⑦ | D.③④⑤⑥ |
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