题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L-1的氢氧化钠
溶液100 mL混合,再将混合液稀释到1.00 L,
此时溶液的pH约为多少?
答案
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解析
核心考点
试题【(5分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问:(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(2)取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液100】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以
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A.③⑤⑥⑦ | B.③⑤ | C.①②④⑦ | D.③④⑤⑥ |
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A.常温常压下,1mol乙烷所含非极性键2NA |
B.标准状况下,22.4L Cl2与水完全反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,16gO2和16gO3中所含原子数均为NA |
D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA |
A.0℃、1.01×105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为NA |
B.0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA |
C.1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
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(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L—1,其物质的量浓度是______________________,浸出过程中反应的化学方程式是____________________________________________ 。
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(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时,“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。(填序号)
A.1:1 B.1:3
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(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)
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(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________
(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂,这是利用了CuSO4的___________性质。
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A.物质的量符号为N,单位为摩尔 |
B.阿伏加德罗定律仅适用于标准状况下的气体 |
C.摩尔质量的数值与相应物质的相对原子质量或相对分子质量相等 |
D.1mol·L-1NaOH溶液指的是每升该浓度的NaOH溶液中含NaOH的物质的量为1mol |
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