题目
题型:不详难度:来源:
A 11.2 L N2所含分子数为0.5NA
B 常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4NA
C 一定温度下,1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
Z | | |
W | X | Y |
答案
解析
B 正确 16克甲烷为1摩尔,而一摩尔甲烷分子中含4摩尔共用电子对,故数目为4NA
C 错误 氯化铁水解的反应是可逆反应,不能进行到底;
D 错误 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,即1摩尔氧气应转移2摩尔电子,因为该反应中过氧化氢是还原剂(氧元素化合价升高由负一价升高到零价,总升高两价),氯气为氧化剂(氯元素由零价降低到负1价,共降低2价),当生成1摩尔氧气时转移电子2摩尔,即数目为2NA
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA,下列说法正确的是( )A 11.2 L N2所含分子数为0.5NAB 常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4NAC 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于100mL | B.小于100mL |
C.大于100mL | D.等于mL |
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
C.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 |
A.56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
B.常温常压下,2.8g N2所含原子数为NA |
C.标准状况下,2.24L CH4含有的分子数为NA |
D.常温常压下,22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA |
A.质子总数 | B.质量 | C.密度 | D.原子总数 |
A.标准状况下,5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA |
B.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
C.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
D.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
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