题目
题型:不详难度:来源:
A.在常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为NA |
B.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为NA |
C.500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,SO42-的浓度为1.5 mol·L-1 |
D.1.7 g氨气所含的电子数目为 10 NA |
答案
解析
A.常温常压下,11.2 L氮气并非0.5mol,故所含原子无法计算
B.由2H+-2e-=H2↑可知,每得到1 mol H2,电子转移数为2NA
C.正确
D.1.7 g氨气所含的电子数目为:NA
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是:A.在常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为NA】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
B.0.1 mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA |
C.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 |
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14 : 1 |
C.32g氧气所含的氧原子数目为2×6.02×1023 |
D.0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L |
⑵取上述盐酸50.0ml,稀释成100 mL溶液,加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少?
⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L-1的NaOH溶液中完全反应,所得溶液中的溶质是什么?求其物质的量浓度。
A.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA |
B.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA |
C.100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA个NH4+ |
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
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