题目
题型:不详难度:来源:
A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol |
C.在0.45~0.90 mol之间 | D.大于0.45 mol |
答案
解析
解答:解:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,
则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:小于0.45mol.
故答案为:A.
核心考点
试题【向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45 molB.等于0.45 m】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
A.67.2 mL | B.56.0 mL | C.22.4 mL | D.11.2 mL |
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