题目
题型:不详难度:来源:
A.小于0.3mol | B.等于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
答案
解析
解:反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,
n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol,
根据方程式可知MnO2过量,如盐酸完全反应,则生成0.3molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol,
所以,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,
故选C.
点评:本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质,题目难度不大,注意MnO2只与浓盐酸反应.
核心考点
试题【将0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应,反应完全后,向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液 ,生成AgCl沉淀的物】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算:(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)合金中银的质量分数
A.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
B.1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
C.通常状况下,32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA |
D.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA |
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA |
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA |
C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA |
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA |
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